8 Sinflar Kimyo fanidan bilimlar bellashuvi savollari

Aim.Uz
“Bilimlar bellashuvi”ning tuman bosqichi uchun kimyo fanidan yozma ishlar
(umumta`lim maktablar)
8-sinf
1-вариант
1. 2% li 2kg kaliy yodid eritmasidan yodni batamom siqib chiqarish uchun qancha n.sh da
o’lchan gaz xlor kerak?
1.Какой объем газа хлора необходимо(н.у) для полного вытеснения йода из 2кг 2%
-ного раствора йодида калия.
2.Natriy bo’lakchasi suv bilan ta’sirlashishi natijasida hosil boladigan mo’l miqdordagi
vodorod, qizdirilgan ,40g tenorit CuO mineral ustidan o’tkazildi. Bunda 6,07 ml suv hosil
bo’ldi.Mineraldagi mis(II) oksidni massa ulushini (%) toping, agar qo’shimchalar vodorod
bilan ta’sirlashmasa.
2.Избыток водорода, полученный при взаимодействии кусочка натрия с водой,
пропустили над раскаленным минералом теноритом CuO массой 40г.При этом
образовалось 6,07 мл воды. Рассчитайте массовую долю оксида меди(II) в минерале
(%), учитывая, что примеси не реагируют с водородом.
3. 0,45M 120ml natriy sulfat eritmasini tayyorlash uchun 0,15 massa ulushli(ρ=1,16g/ml)
eritmadan qancha hajm olish kerak?
3.Определите объём раствора с массовой долей сульфата натрия 0,15(ρ=1,16г/мл),
необходимого для приготовления 0,45М раствора этой соли объемом 120мл.
4. 100 ml. 24 % li (  = 1,7 g/ml) sulfat kislota eritmasini 1,28 M eritmaga aylantirish
uchun kerak bo’ladigan suvning hajmini (ml) aniqlang.
4.Каким объёмом воды (мл.) нужно разбавить 100 мл 24 % ный раствор (  = 1,7
г/мл) серной кислоты , чтобы получить 1,28 М раствор.
5. 10 gramm magniy oksidi 49g sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishib necha gramm
normal tuz hosil qiladi?
5.Рассчитайте массу средней соли, полученного при взаимодействии 10г оксида
магния с 49г серной кислоты.
Aim.Uz
“Bilimlar bellashuvi”ning tuman bosqichi uchun kimyo fanidan yozma ishlar
(umumta`lim maktablar)
8-sinf
2 variant
1.23,4 g kaliy100g suvda eritildi.Hosil bo’lgan eritmani konsentratsiyasini toping (%).
Olingan eritma necha gramm 5% temir (II) xlorid tutgan eritma bilan reaksiyaga
kirishadi?
1.23,4 г калия растворили в 100г воды. Вычислите концентрацию вещества в
полученном растворе (%). Сколько грамм раствора хлорида железа (II),
содержащего 5% соли, прореагирует с полученном раствором?
2.301 molekulasini massasi 0,32·10-22 kg bo’lgan moddani formulasini toping.
2.Найдите формулу вещества 301 молекулы которого весит 0,32·10-22 кг
3. Modda tarkibida 40% kislorod ,20% oltingugurt, va mis bor.Shu moddaning 80 grammi
natriy gidroksid bilan reaksiyaga kirishib,qancha massa cho’kma hosil qiladi.
3. Вещество в своем составе содержит 40% кислорода, 20% серы и медь. Какую
массу осадка может образовать 80 грамм этого соединения с раствором гидроксида
натрия?
4.59,24% li (p= 1,49 g/sm3) sulfat kislota eritmasining normal konsentratsiyasini aniqlang.
4. Найдите нормальную концентрацию 59,24% ного (p= 1,49 г/см3) раствора серной
кислоты.
5. 400ml 0,5M xlorid kislota eritmasiga mol miqdorda kaliy kаrbonat tasir
ettiganda ajralib chiqqan gazning hajmini (n.sh.da) toping.
5. Найдите объём газа (при н.у) образованного при взаимодействии карбоната калия
с 0,5молярным раствором соляной кислоты объёмом 400мл.
Aim.Uz
“Bilimlar bellashuvi”ning tuman bosqichi uchun kimyo fanidan yozma ishlar
(umumta`lim maktablar)
8-sinf
3 variant
1. Из 17,55г хлорида натрия получили сульфатным способом хлороводород,
который пропустили через раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок
массой 32, 29г. Определите выход хлороводорода в первой реакции , если выход
второй реакции 100%.
1.Sulfat usulida, 17,55g natriy xloriddan olingan vodorod xlorid kumush nitrat eritmasidan
o’tkazildi. Bunda 32,29g cho’kma hosil bo’ldi.Birinchi reaksiyada vodorod xloridni
chiqish unumini toping, agar ikkinchi reaksiyani chiqish unumi 100% bo’lsa.
2.Какой объем занимает сероводород массой 6,8г при н.у?
Определите число
молекул газа, число атомов водорода в этом количестве, относительную плотность
сероводорода по водороду и воздуху.
2.6,8g vodorod sulfid n.sh.da qanday hajmni egallaysi?Bu miqdor vodorod sulfidda,nechta
molekula va vodorod atomi bor? Gazni vodorodga va havoga nisbatan zichligini toping.
3.Pассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 1,3г
цинка в 36,5г 10%-ном растворе соляной кислоты.
3.1,3g rux metalli 36,5g10% xlorid kislotada erishi natijasida hosil bo’ladigan tuzni massa
ulushini toping.
4. 300 ml 0,2 M eritma tayyorlash uchun necha gramm NaNO3 kerak
4. Сколько граммов NaNO3 нужно для приготовления 300 мл 0,2 M раствора.
5. 450 g. suvda necha gramm SO3 eritilsa 25 % li sulfat kislota eritmaga aylanadi.
5. Сколько граммов SO3 нужно растворить в 450 г. воды, чтобы приготовить
25 % ный раствор серной кислоты.
Aim.Uz
Kimyo fanidan bilimlar bellashuvining tuman bosqichi
(ixtisoslashtirilgan maktablar) uchun yozma ish
8 – sinf 1- variant
1. КAl(SO4)2 · n H2O tarkibida alyuminiyning massa ulushi – 5,7 % bo’lsa n toping.
1.Если массовая доля алюминия в КAl(SO4)2 · n H2O равна –5,7 % то найдите – n.
2. 40g 10% li natriy gidroksid eritmasiga 5% li nitrat kislota eritmasi qoshildi.
Reaksiyadan so’ng eritmada ishqorning massa ulushi 0,0194 bo’ldi. Qo’shilgan
nitrat kislotani massa ulushini toping.
2. К 40г 10%-ного раствора гидроксида натрия добавили 5%- ный раствор азотной
кислоты. После реакции массовая доля щелочи в растворе составила 0,0194.
Определите массу добавленного раствора азотной кислоты.
3. 10 gramm magniy oksidi 49g sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishib necha gramm
normal tuz hosil qiladi?
3.Рассчитайте массу средней соли, полученного при взаимодействии 10г оксида
магния с 49г серной кислоты.
4. 59,24% li (p= 1,49 g/sm3) sulfat kislota eritmasining normal konsentratsiyasini
aniqlang.
4.Найдите нормальную концентрацию 59,24% ного (p= 1,49 г/см3) раствора серной
кислоты.
5. 5,2 g ishqoriy yer metall oksidi 757,3 g. suvda eritilganda hosil bo’lgan birikmaning
massa ulushi 0,8% ni tashkil qiladi.Metallni toping.
5. 5,2 г оксида щелочного земельного металла растворили 757,3 г. воды. Получили
вещество с процентной концентрацией 0,8%. Найдите металл.
Aim.Uz
Kimyo fanidan bilimlar bellashuvining tuman bosqichi
(ixtisoslashtirilgan maktablar) uchun yozma ish
8 – sinf 2 variant
1.240g 40%li magniy sulfat eritmasi va 20% li natriy fosfat eritmalari aralashtirildi.
Dastlabki eritmadagi natriy fosfat eritmasini massasini aniqlang, agar olingan
eritmadagi hosil bo’lgan tuzni massa ulushi magniy sulfatni, massa ulushidan 3,55
marta ko’p bo’lsa.
1.Cмешали 240г 40% -ного раствора сульфата магния и 20%-ного раствора фосфата
натрия.Определите исходную массу раствора фосфата натрия, если в полученном
растворе массовая доля образованной соли в 3,55 раза больше массовой доли
сульфата магния.
2. 40g 10% li natriy gidroksid eritmasiga 5% li nitrat kislota eritmasi qoshildi.
Reaksiyadan so’ng eritmada ishqorning massa ulushi 0,0194 bo’ldi. Qo’shilgan
nitrat kislotani massa ulushini toping.
2. К 40г 10%-ного раствора гидроксида натрия добавили 5%- ный раствор азотной
кислоты. После реакции массовая доля щелочи в растворе составила 0,0194.
Определите массу добавленного раствора азотной кислоты.
3. 20 % o’yuvchi natriy eritmasini hosil qilish uchun 507 ml suvda necha gramm natriy
oksid eritish kerak?
3. Сколько граммов оксида натрия нужно растворить в воде объёмом 507 мл чтобы
получить 20 % раствор едкого натрия?
4.0,85g natriy va kaliy qotishmasi mo’l suvda eritilganda 336 ml (n.sh.da) gaz ajralib
chiqdi .Shu qotishmada 1 ta atom kaliyga natriyning nechta atomi to’gri keladi?
4. 0,85 грамм смеси натрия и калия растворили в воде, выделилось 336 мл
газообразного вещества (при н.у.).Сколько атомов натрия соответствует одному
атому калия в данной смеси
5.Tarkibida 85% kalsiy oksid bo’lgan 1 t so’ndirilmagan ohak olish uchun tarkibida 94%
kalsiy karbonat bo’lgan qancha ohaktosh zarur?
5.Какая масса известняка, содержащего 94% карбоната кальция, потребуется для
получения 1 тонны негашеной извести в составе которого имеется 85% оксида
кальция.
Aim.Uz
Kimyo fanidan bilimlar bellashuvining tuman bosqichi
(ixtisoslashtirilgan maktablar) uchun yozma ish
8 – sinf 3 variant
1. Sulfat kislotaning 2,87 M eritmasining (  = 1,26 g/sm3) foiz konsentratsiyasini
toping.
1. Рассчитайте процентную концентрацию 2,87 М раствора серной кислоты
(  = 1,26 г/см3)
2.Ikki valentli metall gidridi 420,75 g suvda eritilganda 2,24 litr (n.sh.da) gaz modda
ajralib , 2 % li eritma hosil bo’ldi . Qaysi metall gidridi ishlatildi.
2.При реагировании гидрида двух валентного металла с водой массой 420,75 г.
выделился газ объёмом (при.н.у.)2,24 л. В результате реакции образовался 2 % ный
раствор. Найдите металл.
3.10litr vodorod bilan 10 litr kislorod aralashmasi portlatilganda necha gramm suv hosil
bo’ladi va qaysi gaz qancha hajm ortib qoladi?
3. Какая масса воды образуется при взрыве смеси 10л водорода и 10 литров
кислорода? Какой газ останется в избытке? Найдите объем этого газа.
4. Sulfat kislotaning 5,3 mol / l. li 0,25 litr eritmasiga (  = 1,3 g/ml) necha litr
( n.sh.da) SO3 yuttirilganda 88 % li eritma (  = 1,8 g/ml) hosil bo’ladi?
4.Сколько литров SO3
(при.н.у.)
нужно впитывать в 0,25 л. раствор с
концентрацией 5,3 моль / л. с (  = 1,3 г/мл.) для получения 88 % -ного раствора
(  = 1,8 г/мл.)
5. 300 ml. suvda necha gramm natriy metali eritilsa, 2,6 % li ishqor eritmasi hosil bo’ladi.
5. Определите массу (г.) натрия, которую надо растворить в 300 мл. воды, чтобы
получить 2,6 % раствор щелочи.
Aim.Uz
Name:
Description:
…