Ikatan kimia

IKATAN KIMIA
K.D. 3.5. Membandingkan ikatan ion, ikatan kovalen , ikatan kovalen koordinasi ,dan ikatan
logam serta kaitannya dengan sifat zat.
TUJUAN PEMBELAJARAN
1.Menjelaskan kestabilan unsur-unsur kimia.
2.Menjelaskan pembentukan ikatan ion
3. Menjelaskan pembentukan ikatan kovalen.
4.Menjelaskan kepolaran senyawa kovalen
5. Menjelaskan pembentukan ikatan kovalen koordinasi dan ikatan logam.
6.Menjelaskan sifat-sifat senyawa ion dan senyawa kovalen serta kaitannya dengan
jenis ikatan.
A.KESTABILAN UNSUR-UNSUR KIMIA DI ALAM
1.Elektron valensi berhubungan dengan sifat unsur.
Setiap unsur memiliki energi ionisasi dan afinitas elektron yang berbeda.Perbedaan itu
menyebabkan ada unsur yang tidak stabil.unsur-unsur yang memiliki energi ionisasi rendah
mudah melepas elektron untuk stabil.Unsur-unsur yang memiliki afinitas elektron tinggi mudah
menangkap elektron untuk stabil.
Konfigurasi elektron stabil dimiliki oleh golongan gas mulia.Setiap unsur yang tidak stabil
memiliki kecendrungan untuk mengikuti susunan elektron gas mulia ( cendrung ).
Berikut adalah susunan elektron gas mulia
Unsur
No.atom
Konfogurasi elektron
He
2
2
Ne
10
2
8
Ar
18
2
8
8
Kr
36
2
8
18
8
Xe
54
2
8
18
18
8
Rn
86
2
8
18
32
18
8
Untuk menyelidiki kecendrungan suatu unsur untuk mencapai kestabilan dengan cara berikatan
dengan unsur lain .Lengkapilah tabel di bawah ini!
UNSUR
Na
Mg
Al
O
C
Cl
Ne
Ar
NO.ATOM
KONFIGURASI ELEKTRON
ELEKTRON VALENSI
Jawablah pertanyaan berdasarkan data di atas!
1.Unsur-unsur manakah yang termasuk unsur logam ?
2. Unsur-unsur manakah yang termasuk unsur non logam ?
3. Unsur-unsur manakah yang termasuk unsur gas mulia ?
4.Adakah hubungan antara jenis unsur dan elektron valensi ?
5.Bagaimana cara menggambarkan susunan elektron valensi ?
6 Unsur-unsur manakah yang belum stabil ?
7. Unsur-unsur manakah yang sudah stabil ?
8.Bagaimana cara unsur-unsur mencapai kestabilan ?
2Susunan Elektron valensi unsur digambarkan dengan struktur Lewis
Telah dijelaskan bahwa suatu atom akan stabil jika memiliki konfigurasi elektron seperti
gas mulia.Konfigurasi elektron gas mulia dapat dicapai suatu atom dengan cara membentuk
ikatan dengan atom lain .Selama pembentukan ikatan elektron yang terlibat adalah elektron
yang terdapat pada kulit terluar (elektron valensi ).Lewis menggambarkan suatu unsur terdiri
atas lambang unsur dikelilingi oleh sejumlah titik ( ● ) atau silang ( x ).
Contoh:
11Na : 2
8 1
Elektron valensinya = 1
Lambang Lewis
= Na●
Soal latihan
1.Gambarkan lambang Lewis unsur-unsur berikut:
a.K
b.Ca
c.S
d.F
e.Ar
f.N
g.Al
h.I
2.apakah unsur-unsur yang segolongan memiliki lambang Lewis yang sama ? jelaskan
3.Mengapa unsur logam cendrung melepas elektron ?
4.Mengapa unsur non logam cendrung menerima elektron?
B.IKATAN ION
Menurut teori lewis dan Kossel, Ikatan ion terjadi antara ion positif ( atom yang melepas
elektron ) dan ion negatif ( atom yang menangkap elektron )
1.Pembentukan ion Positif
Ion positif terbentuk karena suatu atom melepas elektronnya.Atom yang cendrung
melepas elekronnya adalah atom logam.Oleh karena itu ,unsur logam disebut unsur
elekripositif.Unsur logam golongan utama ( Golongan ; IA , IIA , IIIA ) cendrung melepas
elektron valensinya agar memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia.
Contoh:
a.Unsur Golongan IA cendrung melepas 1 elektron
+
8 1
8
+ 1e11Na : 2
11Na : 2
b.Unsur Golongan IIA cendrung melepas 2 elektron
2+
8 2
8 + 2e12Mg : 2
12Mg : 2
2.Pembentukan ion Negatif
Ion negatif terbentuk karena suatu otom menangkap elektronnya. Atom yang cendrung
menangkap elektronnya adalah atom-atom non Logam.Oleh karen itu unsur non logam disebut
unsur elektronegatif.Unsur logam Golongan utama ( VIIA , VIA , VA ) cendrung melepas
elektron valensinya agar memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia.
a.Unsur Golongan VII A cendrung menangkap 1 elektron
7 + 1e8
9F : 2
9F : 2
a.Unsur Golongan VI A cendrung menangkap 2 elektron
26 + 2e8
😯 : 2
😯 : 2
3.Pembentukan ikatan ion
Ikatan ion adalah Ikatan antar ion positif dan ion negatif.hal ini terjadi karena adanya
gaya elektrostatis antara ion positif dengan ion negatif .Oleh karena itu ,Ikatan ion terjadi
antara atom logam ( elektropositif ) dengan atom non logam ( elektronegatif ) .hal ini terjadi
karena adanya perbedaan keelektronegatifan yang cukup besar,sehingga memungkinkan
terjadi serah terima elektron.
Contoh:
Pembentukan ikatan ion pada garam dapur ( NaCl )
+
8 1
8
+ 1e11Na : 2
11Na : 2
Na memiliki 1 elektron valensi ,sehingga untuk mencapai struktur stabil ( seperti
struktur gas mulia ) maka cendrung melepas 1 elektronnya,sehingga membentuk Na+
17Cl : 2
8
7
+ 1e-
17Cl : 2
8
8
Cl memiliki 7 elektron valensi ,sehingga untuk mencapai struktur stabil ( seperti
struktur gas mulia ) maka cendrung menangkap 1 elektron,sehingga membentuk Cl-
Selanjutnya ion Na+ berikatan dengan ion Cl- membentuk senyawa NaCl
Na+
+ Cl-
NaCl
lambang Lewis pembentukan NaCl adalah sebagai berikut:
Na mempunyai 1 elektron valensi , maka lambang lewisnya adalah
Na●
Cl mempunyai 7 elektron valensi , maka lambang lewisnya adalah
x
xx Cl xx
Xx
Na● +
x
xx Cl xx
Xx
Na●
x
xx Cl xx
xx
NaCl
Soal latihan
1.Tuliskan pembentukan Ikatan ion pada senyawa berikut:
a.MgO
c.Al2O3
b. CaCl2
d.MgF2
2.Gambarkan lambang lewis untuk menjelaskan pembentukan ikatan senyawa ion berikut :
a.KF
b. CaO
c. MgF2
3. Perkirakan rumus senyawa ion yang dihasilkan dari penggabungan antara:
a. Mg dan Br2
b.Na dan I2
c.Be dan O2
C. IKATAN KOVALEN
Ikatan kovalen adalah Ikatan yang terjadi karena penggunaan pasangan elektron
bersama. Pasangan elektron itu berasal dari kedua atom yang berikatan.Ikatan kovalen
cendrung terjadi pada atom non logam.dasar pembentukan ikatan kovalen adalah lambang
Lewis.bagaimanakah ikatan kovalen terbentuk.
a. Ikatan kovalen Tunggal
Ikatan kovalen tunggal melibatkan sepasang elektron yang digunakan bersama-sama.
Contoh: Pembentukan ikatan kovalen pada molekul H2.
H● + H●
H●●H
atau digambarkan H−H
b. Ikatan kovalen rangkao dua
Ikatan kovalen rangkap dua melibatkan dua pasang elektron yang digunakan bersamasama.
Contoh: Pembentukan ikatan kovalen pada molekul O2.
xx
x O xx
x
xx
+
xx O x
x
xx
xx
O xx O
xx
atau digambarkan
O=O
xx
c. Ikatan kovalen rangkap tiga
Ikatan kovalen rangkap tiga melibatkan tiga pasang elektron yang digunakan bersamasama.
Contoh: Pembentukan ikatan kovalen pada molekul N2.
◦◦ N ⋮ + ⋮ N ◦◦
◦◦ N ⋮⋮ N ◦◦
atau digambarkan
N≡N
d. Ikatan kovalen koordinasi
Ikatan yang menggunakan pasangan elektron bersama yang berasal dari salah satu
atom.secara sederhana ,ikatan kovalen koordinasi dapat digambarkan sebagai berikut.
X ●●
+
Y
X ●● Y
atau digambarkan
X→Y
Soal Latihan
1.Gambarkan struktur Lewis pada senyawa berikut:
a. CCl4
b. HCN
c. Cl2
2.Gambarkan pembentukan ikatan kovalen pada senyawa berikut:
a. H2O
c. BCl3
e.CO2
c.CH4
d. NH3
3. Gambarkan pembentukan ikatan kovalen koordinasi pada senyawa berikut :
a. H3O+
b. NH4+
c.NH3BCl3
D.IKATAN LOGAM
Pada umumnya unsur logam berwujud padat pada suhu kamar.Hal iti disebabkan antar
logam terdapat gaya yang dapat menyatukan antar atom .
Beberapa sifat logam antara lain:
• Penghantar panas yang baik
• Penghantar listrik
• Dapat ditempa
• Dapat diregang
E.KEPOLARAN SENYAWA
Ikatan yang terbentuk dari atom-atom yang identik ,misalnya Cl – Cl ,rapatan
elektronnya terdistribusi secara simetris diantara dua atom.Jika rapatan elektronnya
terdistribusi secara simetris diantara dua atom berikatan,molekul tersebut bersifat no polar
Dalam suatu ikatan ,rapatan elektron yang digunakan untuk ikatan tidak selalu
terdistribusi secara simetris diantara kedua atom,tetapi lebih tertarik keatom yang lebih
elektronegatif .
Contoh pada molekul H – Cl rapatan elektronnya lebih tertarik ke Cl ,hal itu disebabkan atom
Cl lebih elektronegatif dari pada atom H .Dengan demikian molekul HCl terjadi pengutuban
sehingga molekulnya bersifat polar. Ukuran polaritas dinyatakan dengan momen dwikutub (
momen dipol).Makin besar perbedaan keelektronegatifan dua atom maka kepolarannya makin
kuat.
Soal latihan
1.Termasuk senyawa polar atau non polar pada senyawa berikut!
a.CH4
b. NH3
c. H2O
d. PCl5
2.Gambarkan struktur Lewis dan tentukan kutub positif dan kutub negatif pada molekul berikut
a.HF
b.H2O
c. CH4
3.Jelaskan bagaimana kecendrungan kepolaran dari senyawa HF sampai HI
F.GAYA ANTAR MOLEKUL
Gaya antar molekul adalah gayan tarik menarik antar molekul yang berdekatan .gaya
antar molekul menentukan sifat-sifat fisik dari zat,seperti titik didih dan titik leleh.
1. Gaya Van der Waals.
Gaya Van der Waals adalah gaya tarik lemahyang disebabkan oleh dipol imbasan
sekejap yang terjadi antara semua molekul yang ada.gaya ini dapat terbentuk pada
senyawa non polar sekalipun.
Ada dua jenis gaya van der waals yaitu:
– Gaya Dispersi ( Gaya londong )
– Gaya tarik dipol-dipol
2. Ikatan Hidrogen
Molekul polar memiliki ujung-ujung yang muatannya berlawanan dalam molekulnya.tiap
dipol menyusun dirinya sendiri sehingga tiap muatan persial positif berdekatan dengan
muatan persial negatif.Ikatan Hidrogen adalah interaksi dipol-dipol antar molekulyang
memiliki H yang terikat pada atom yang berukuran kecil yang memiliki
keelektronegatifan tinggi , misalnya: N , O , atau F.
Soal Latihan
1.jelaskan dengan gambar terbentuknya:
a.Gaya dipol-dipol
b.Gaya Londong
c.ikatan Hidrogen
…